鉻酸僅僅存在于溶液中。由三氧化鉻溶于水中而得。其溶液用于鍍鉻。是假想的三氧化鉻的水合物H2CrO4。只會呈溶液或鹽類而存在。有時也指三氧化鉻。
1.簡介
鉻酸 Chromic Acid
EINECS 231-801-5
【分子式】H2CrO4
CAS號：7738-94-5
危險品運輸編號:UN 1463/1755[1] 
鉻酸，化學(xué)式為H2CrO4，是三氧化鉻溶于硫酸以及鉻酸鹽/重鉻酸鹽酸化時生成的化合物之一。
重鉻酸是二分子鉻酸脫水形成的多酸，化學(xué)式為H2Cr2O7。三氧化鉻是鉻酸的酸酐，室溫下為橘紅色固體。由于它可通過加濃硫酸于鉻酸鹽或重鉻酸鹽的水溶液沉淀出來，故在工業(yè)上曾長期被稱為“鉻酸”。
鉻與同族的鉬、鎢不同，形成多酸的傾向不強，超過四鉻酸以上的多鉻酸很少見。這些化合物中都含有正六價鉻，具有致癌性和氧化性，酸性溶液中的還原產(chǎn)物一般為紫色的[Cr(H2O)6]離子。
2.用途
鉻酸洗液是實驗室常用的清洗液，兼有酸性和氧化性，可以去除實驗儀器內(nèi)壁和外壁的污垢及難溶物質(zhì)。通常該洗液由重鉻酸鉀加入濃硫酸中得到，但是六價鉻對環(huán)境有害，強酸性環(huán)境有時也會使儀器受損，故目前鉻酸洗液的應(yīng)用已有減少。
鉻酸也是鍍鉻涂層時的中間體，也用于某些釉和彩色玻璃的生產(chǎn)中。
3.反應(yīng)
鉻酸可以和堿成鹽，根據(jù)pH的不同，酸根離子的形式也不同。重鉻酸根（Cr2O7）與鉻酸根（CrO4）離子在水溶液中存在以下平衡：
2 CrO42-+ 2 H3O+ ? Cr2O7 2-+ 3 H2O（離子方程式）
很多有機化合物都可被鉻酸氧化，并且目前已經(jīng)研究出很多以六價鉻為基礎(chǔ)的氧化劑：
瓊斯試劑：鉻酸、硫酸和丙酮的水溶液，可將一級和二級醇氧化成相應(yīng)的羧酸和酮，當(dāng)中不飽和鍵不受影響。
氯鉻酸吡啶鹽：由三氧化鉻和吡啶鹽酸鹽配制，可將一級醇氧化為醛。
Collins試劑：三氧化鉻和吡啶的加合物。
鉻酰氯（CrO2Cl2）
4.例子
氧化甲苯為苯甲酸。
氧化茚為鄰羧基苯乙酸。
氧化環(huán)辛醇為環(huán)辛酮。
5.定性分析
鉻酸稀溶液可將一級和二級醇氧化為醛酮，自身還原為鉻(III)，發(fā)生橙黃色至藍(lán)綠色的顏色變化，可用于定性鑒定以上兩者，三級醇不反應(yīng)。
6.替代品

很多試劑都可將醇/醛氧化為羧酸，如鎳(II)與次氯酸鈉的混合溶液。這些氧化劑各有利弊。
實驗室中，最常用的替代鉻酸洗液來清洗玻璃儀器的水基清洗劑通常都含有堿、螯合劑和/或者含有表面活性劑，它們可以在常溫使用，或者加熱到沸點（需要有通風(fēng)設(shè)施-堿性的氣體是有害的）。這些清洗劑對于一般的污染物、大多數(shù)的標(biāo)記、有機殘留物、以及絕大多數(shù)的化學(xué)品殘留都非常有效。常見的商品如RBS 35以及其最新的配方產(chǎn)品RBS T 105, 115等。其突出的優(yōu)點是無毒和廢液容易處理。

鉻酸 由 揚州領(lǐng)航化工有限公司 生產(chǎn)提供