濃硝酸能否氧化濃鹽酸 在高中階段， 認為 濃硝酸不能氧化濃鹽酸。原因就是 王水是存在的， 而認為王水中的鹽酸和硝酸相互不反應。 因此，在酸性溶液中氯離子能與硝酸根離子共存。

    高中判斷一個氧化還原反應是根據(jù)氧化還原的能力決定的，但這只能用于定性的判斷。在大學的化學中，可以根據(jù)有關氧化或還原的半反應來判斷總反應是否發(fā)生：如果總反應電勢大于零，反應可以自發(fā)進行；總反應電勢等于零，反應在一定的情況下可以發(fā)生；總反應電勢小于零，反應不能自主發(fā)生，需要外加能量才有可能發(fā)生。根據(jù)電化學的有關數(shù)據(jù)，在標準狀況下，Cl- -2e=Cl2 的電勢E=-1.36V，2NO3 2- + 4H+ +2e=2NO2 +2H2O 的電勢E=+0.80V。二者構成的電池的E<0,該反應不能夠自發(fā)進行。

    申明：王水的氧化性并不是最強的，目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)很多比王水氧化性還要高的物質(zhì)，很多合成的無機酸氧化性很高，王水主要是依靠氯離子的強配位性使得反應更容易發(fā)生！ 

    濃硝酸與濃鹽酸是不會發(fā)生化學反應的，這主要與它們的電極電勢有關。工業(yè)上將濃硝酸與濃鹽酸按照體積比1：3配成的溶液叫做王水，可溶解不能與硝酸作用的金屬，如Au，Pt等：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O; 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O。作用原理是濃鹽酸中高濃度的氯離子能與上述金屬形成穩(wěn)定的配離子，使金屬的還原性增強。因此二者一定不會發(fā)生反應。

濃硝酸常溫下為何不能氧化濃鹽酸：

    1、得考慮電位，打個比方，一個孩童能跳過的高度無過三二十厘米，一個大人卻能跳過好幾十厘米，一個運動員借助器材更能跳過四五米的高度，硝酸的氧化還原電位不夠；

　　2、產(chǎn)品的穩(wěn)定性：鹽酸的氧化產(chǎn)物如果是高氯酸，在這樣的體系中也不能很好地存留提取，必須得在沒有可能被還原的情況下制備，有含氮氧化物則肯定不行。

    濃鹽酸和濃硝酸之間發(fā)生的反應濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1∶3的比例混合可制成王水，能溶解一些不溶于硝酸的金屬，如鉑、金．期間會發(fā)生如下反應HNO3+3HCl=2H2O+ Cl2+ NOCl。王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝酰等一系列強氧化劑，使王水的氧化能力比硝酸強，同時還有高濃度的氯離子，氯離子配位能力強，能與溶解下來的微量金離子或鉑離子形成穩(wěn)定的配離子[AuCl4]-或[PtCl6]2-,從而使得平衡向右移動，使金屬溶解．